كن من متابعين نهر الحب عبر تويتر

اضغط اعجبني ليصلك جديدنا بالفيسبوك
قديم 03-24-2011, 03:44 AM   #1
 
الصورة الرمزية بدر الجنوب
 
تاريخ التسجيل: Aug 2005
المشاركات: 72,347
بدر الجنوب تم تعطيل التقييم
افتراضي "درس" تحديد الأوزان الجزيئية

Advertising



هذا الدرس يجزء إلى حصتين وحل الأمثلة والتمارين حصة = 3 حصص


الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
أ‌-الأوزان الجزيئية للغازات .


الأهداف السلوكية:
أن يستنتج الطالب مبدأ افوجادرو .
أن يستنتج الطالب طريقة حساب الوزن الجزيئي لغاز مجهول بمقارنة كثافته بكثافة غاز معلوم .
أن يستنتج الطالب حجم المول الواحد من أي غاز في الشروط العيارية .
أن يعدد الطالب الشروط العيارية .
أن يحسب الطالب الوزن الجزيئي لغاز مجهول إذا علم حجم مقدار معين منه عند الظروف المعيارية .
طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.
ماالمقصود بالوزن الجزيئي للمادة .
كيف يمكنك تحديده عندما تكون المادة معروفة .
ماالحالات الفيزيائية للمادة .
هل يمكنك تحديد الوزن الجزيئي لمادة مجهولة على أي حالة من تلك الحالات .
بالنسبة للغازات أذكر نص مبدأ أفوجادرو .
هل يمكن الإستفادة من هذا المبدأ في تحديد الوزن الجزيئي لغاز مجهول . وكيف يتم ذلك .
ماالمقصود بالظرف العيارية .
أذكر نص معادلة الحالة الغازية .
مالحجم الذي يشغله مول واحد من أي غاز في الظروف العيارية .
هل يمكن الأستفادة من هذه النتيجة في تحديد الوزن الجزيئي لغاز مجهول وكيف يتم ذلك.

الوسائل التعليمية:
السبورة
الأقلام
الكتاب المدرسي
الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي لغاز مجهول بمقارنة كثافة غاز آخر معلوم عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة ثم تطبيق القانون التالي
( ك 1 ÷ ك 2 ) = ( ج 1 ÷ ج 2 )
حيث : ك1 = كثافة الغاز المجهول . ك 2 = كثافة الغاز المعلوم .
ج 1= الوزن الجزيئي للغاز المجهول . ج 2= الوزن الجزيئي للغاز المعلوم .

التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب

يمكن حساب الوزن الجزيئي لغاز معين إذا علم حجم كمية محدودة منه عند الظروف المعيارية وذلك كما يلي :
عدد مولات الغاز = ( حجم الغاز ÷ 22.4 )
الوزن الجزيئي للغاز = ( الوزن بالجرام ÷ عدد المولات ) .

التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب

حل أسئلة نهاية الفصل المتعلقة بالموضوع:

عنوان رابط حل التمارين

ملاحظة هامة : الآهداف يمكن تقسيمها على الحصص كما يمكن تقليل الحصص أو زيادتها حسب مستوى الطلاب العام .
بالإضافة الى زيادة الأهداف أو التقليل منها حسب تخطيط المعلم ، والطرق التي يستخدمها من أجل تنفيذ هذه الخطط تزامناً مع العملية التربوية


 

 

من مواضيع بدر الجنوب في المنتدى

بدر الجنوب غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 03-24-2011, 03:45 AM   #2
 
الصورة الرمزية بدر الجنوب
 
تاريخ التسجيل: Aug 2005
المشاركات: 72,347
بدر الجنوب تم تعطيل التقييم
افتراضي

الحلقة الثانية

هذا الدرس يحتاج حصة واحدة إلى حصتين .


الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
ب- للسوائل المتطايرة .


الأهداف السلوكية:
أن يذكر الطالب نص معادلة الحالة الغازية
أن يستنتج الطالب منها عدد المولات للغاز .
أن يستنتج الطالب كيفية حساب الوزن الجزيئي بدلالة عدد المولات ( وزن المادة بالجرام ).
أن يطبق الطالب تلك الخطوات لحساب الوزن الجزيئي للسوائل المتطايرة .
طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.
كيف يتم تحديد الوزن الجزيئي للسائل .
ما سبب كون سائل الحمام ذي درجة غليان أعلى من درجة غليان السائل المراد تحديد وزنه الجزيئي .
مانص معادلة الحالة الغازية .
كيف يمكنك الإستفادة من تلك المعادلة في إيجاد الوزن الجزيئي لسائل المتطاير .

الوسائل التعليمية:
السبورة
الأقلام
الكتاب المدرسي
الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي لسائل المتطاير بتحويله إلى بخار ومن ثم قياس حجمه ووزنه والتطبيق في معادلة الحالة الغازية لإيجاد عدد المولات ومن ثم الوزن الجزيئي .
ن = ( ح × ض ) ÷ ( ك × ت )
الوزن الجزيئي = الوزن بالجرام ÷ عدد المولات .


التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب


حل أسئلة نهاية الفصل المتعلقة بالموضوع:

عنوان رابط حل التمارين

 

 

من مواضيع بدر الجنوب في المنتدى

بدر الجنوب غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 03-24-2011, 03:46 AM   #3
 
الصورة الرمزية بدر الجنوب
 
تاريخ التسجيل: Aug 2005
المشاركات: 72,347
بدر الجنوب تم تعطيل التقييم
افتراضي

الحلقة الثالثة

هذا الدرس يحتاج 3حصص الى اربع حصص مع المراجعة .



الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
ب- للمواد الصلبة .


الأهداف السلوكية:
أن يعرف الطالب المولا .
أن يستنتج الطالب أثر إذابة مادة صلبة على درجة غليان سائل ما .
أن يستنتج الطالب أثر إذابة مادة صلبة على درجة تجمد سائل ما .
أن يعلل الطالب سبب إرتفاع درجة الغليان للسائل بعد الذوبان .
أن يعلل الطالب سبب إنخفاض درجة التجمد للسائل بعد الذوبان .
أن يستنتج الطالب تعريف ثابت الإرتفاع في درجة الغليان .
أن يستنتج الطالب تعريف ثابت الإنخفاض في درجة التجمد .
أن يحل الطالب بعض التطبيقات والمسائل المتعلقة بهذا الدرس .
أن يستنتج الطالب تعريف الإلكتروليت القوي .
أن يحل الطالب الأمثلة التي يتفكك فيها المذاب إلى أيونات منفصلة .
أن يطبق الطالب القوانين التي درسها في حل بعض التمارين المتعلقة بها .
طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.
كيف يتم تحديد الوزن الجزيئي لمادة صلبة ( توقع ) .
مالذي يحدث لدرجة غليان السائل بعد إذابة مادة صلبة فيه .
مالذي يحدث لدرجة انصهار السائل بعد إذابة مادة صلبة فيه .
مالسبب في كل من الحالتين .
ماتعريف المولال .
ماتعريف ثابت الإرتفاع وثابت الإنخفاض في درجة الغليان والتجمد على التوالي .
كيف يستفاد من ذلك في تحديد الوزن الجزيئي للمادة الصلبة .
ماالمقصود بالأكتروليت القوي .
أذكر مثالاً على الكتروليت قوي .
مالتركيز الفعلي للمحلول المحتوي على أيونات .

الوسائل التعليمية:
السبورة
الأقلام
الكتاب المدرسي
الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي للمادة الصلبة بعد إذابتها في سائل معروف من ثم حساب :
أ- الإرتفاع في درجة الغليان .
ب- الإنخفاض في درجة التجمد .

تعريف المولال : المحلول الذي يحتوي مولاً واحداً من المذاب في 1000حم من المذيب .
تعريف ثابت الإرتفاع في درجة الغليان : هو مقدار الإرتفاع في درجة غليان مولال واحد من المحلول مقارنة بدرجة غليان المذيب النقي .
تعريف ثابت الإنخفاض في درجة التجمد : هو مقدار الإنخفاض في درجة تجمد مولال واحد من المحلول مقارنة بدرجة تجمد المذيب النقي .


مفاهيم عامة :
ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة فيه لأن وحدات المذاب تشد اليها جزيئات المذيب فتعيق إنطلاقها .
تنخفض درجة تجمد سائل نقي عند إذابة مادة صلبة فيه لان وحدات المذاب تعيق تقارب جزيئات المذيب فتحتاج الى تبريد أعلى .
تزداد درجة غليان الملح مع مرور الزمن لأن كمية الماء المتبخرة يقابلها زيادة في تركيز الملح وبذلك تزداد درجة الغليان .
عندما نقول أن ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء يساوي 0.51درجة /مولال نعني :
عنذ إذابة واحد مول من المادة الصلبة في 1000جرام من الماء ، فإن درجة غليان الماء ترتفع بمقدار 0.51درجة مئوية .

قوانين تستخدم في الحل


في حالة طلب الإرتفاع في درجة الغليان ، أو الإنخفاض في درجة التجمد نتبع التالي :
[1] نقوم بايجاد التركيز حسب العلاقة التالية :
التركيز = (عدد المولات ÷ وزن المذيب) × 1000
عدد المولات = (الوزن بالجرام ÷ الوزن الجزيئي )

[2] نوجد التركيز الفعلي حسب العلاقة التالية :
التركيز الفعلي = التركيز × عدد مولات الايونات

أمثلة على عدد مولات الايونات :
NaCl=2e
BaCl=3e
AlCl3=4e
وهكذا

[3] الان نوجد الارتفاع في ردجة الغيان أو الانخفاض في درجة التجمد حسب العلاقة :

الارتفاع في درجة الغليان = التركيز الفعلي × ثابت الارتفاع .
الانخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي × ثابت الإنخفاض .

في ما عدا ذلك نقوم بتطبيق العلاقة التالية سواء طلب عدد المولات او وزن المذيب او المذاب أو الوزن الجزيئي :
الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع × (وزن المذاب ÷الوزن الجزيئي) × (1000 ÷ وزن المذيب)
الانخفاض في درجة التجمد = ثابت الانخفاض × (وزن المذاب ÷ الوزن الجزيئي) × (1000 ÷ وزن المذيب)
ملاحظات هامة :
ثابت الإرتفاع في درجة الغليان أو ثابت الإنخفاض في درجة التجمد لا يعتمد على طبيعة المذاب وإنما يعتمد على تركيزه .
يستعمل جهاز مطياف الكتلة لتحديد الأوزان الجزيئية للمواد الصلبة والمواد السائلة .
عند إذابة الكتروليت قوي في سائل ما فإن التركيز الفعلي للأيونات يساوي مجموع مولات الأيونات الناتجة عن تفكك مول واحد مضروباً في التركيز بالمولال .



التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب

 

 

من مواضيع بدر الجنوب في المنتدى


التعديل الأخير تم بواسطة بدر الجنوب ; 03-24-2011 الساعة 03:54 AM
بدر الجنوب غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 03-24-2011, 03:51 AM   #4
 
الصورة الرمزية افراح منسيه
 
تاريخ التسجيل: Mar 2011
المشاركات: 28,092
افراح منسيه will become famous soon enough
افتراضي

هذا الدرس يجزء إلى حصتين وحل الأمثلة والتمارين حصة = 3 حصص


الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
أ‌-الأوزان الجزيئية للغازات .


الأهداف السلوكية



يسلمو معلومات بدر

 

 

من مواضيع افراح منسيه في المنتدى

__________________




تابع صفحتنا على الفيس بوك

افراح منسيه غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 03-24-2011, 03:56 AM   #5
 
الصورة الرمزية بدر الجنوب
 
تاريخ التسجيل: Aug 2005
المشاركات: 72,347
بدر الجنوب تم تعطيل التقييم
افتراضي

شكرا افراح منسية على المشركة في موضوع تحديد الأوزان الجزيئة


كل الود

 

 

من مواضيع بدر الجنوب في المنتدى

بدر الجنوب غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 03-24-2011, 10:37 AM   #6
 
الصورة الرمزية الثريا
 
تاريخ التسجيل: Feb 2006
المشاركات: 98,285
الثريا is on a distinguished road
افتراضي

الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
أ‌-الأوزان الجزيئية للغازات .




مشكور

يعطيك العافية

 

 

من مواضيع الثريا في المنتدى

__________________




الثريا غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 04-20-2011, 02:02 AM   #7
 
الصورة الرمزية لمسة خيال
 
تاريخ التسجيل: May 2010
الدولة: في قلـــوب أحــبــــائــي
المشاركات: 17,312
لمسة خيال is on a distinguished road
افتراضي

تسلم الايادي ..عـ الطرح الرائع ...والمميز..
دام... ابداعك ..بأنتظار جديدك بشوق..

 

 

من مواضيع لمسة خيال في المنتدى

__________________


إلىَ السمآء السآبعه آذهبي يَ آمنيآتي كونيً قريبهُ ه من رب عظيمُ ...
فإن لم تعودي محققهٌ ه فلن تعودي مكـسورة الجنآح




لمسة خيال غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

جديد قسم نهر الكيمياء

إعلانات عشوائية



أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are معطلة
Pingbacks are معطلة
Refbacks are معطلة



الساعة الآن 02:38 PM.


Powered by vBulletin® Version 3.8.8
Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO 3.6.1
:: جميع الحقوق محفوظة لمنتديات نهر الحب ::

Security team

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286